影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖

裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______；

應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同

微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．如果A、B是

10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有

兩種元素．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：

A             、B              、

C             、D              ．

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）Zn + CuCl₂ = ZnCl₂+ Cu

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）               （B）                

②如果能，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得兩極質(zhì)量差為12.9g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________.

③如果不能，說(shuō)明其原因                                                      

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫(xiě)元素符號(hào))

 (2) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物是__________;(填寫(xiě)分子化學(xué)式)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________，

___________________________；

(4)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：__________________________。

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是（   ）。

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．無(wú)法確定

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO₂)為

A．1.6mol                           B．1.2mol   

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．X＞Y＞Z          B．X＞Z＞Y      

C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X

反應(yīng)4NH₃（氣）＋5O₂（氣）= 4NO（氣）＋6H₂O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為                                    

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）      D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

 設(shè)C＋CO₂2CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁ 和v₂的變化情況為

A．同時(shí)減小                   B．同時(shí)增大

C．v₁增大，v₂減小              D．v₁減小，v₂增大

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 （　　 ）。

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是（   ）。

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物