25℃時，下列說法正確的是

A、將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B、將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：

c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C、若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性，則c(CN^-)>c(HCN)

D、 pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，

下列敘述不正確的是（　�。�

A、放電時負極反應為：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B、充電時陽極反應為：FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝ Fe（OH）₃＋5OH^－

C、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原

D、放電時正極附近溶液的堿性增強

下列化學實驗事實及解釋都正確的是（　�。�

A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位內(nèi)活化分子的百分數(shù)

C、等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

D、向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是     （　�。�

    ①有晶體析出　�、赾[Ca(OH)₂]增大　  ③pH不變　

    ④c(H⁺)·c(OH)^－的積不變             ⑤c(H⁺)一定增大

    A、①             B、①⑤           C、①②④         D、①③

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結果偏高的原因是   （　�。�

    A、配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質

    B、盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水

    C、滴定前讀數(shù)時仰視，滴定到終點讀數(shù)時俯視

    D、滴定到溶液呈淺紅色時立即停止滴定，振蕩后又恢復到無色

向體積為V_a的0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關系錯誤的是　 （　�。�

　 A、V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)

　 B、V_a＝V_b時：c(CH₃COOH)+c(H⁺)＝c(OH^－)

　 C、V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　　

　　 D、V_a與V_b任意比時：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水

和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述

錯誤的是                               （　�。�

    A、生鐵塊中的碳是原電池的正極

    B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

    C、兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e^－→Fe²⁺

    D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項排序正確的是                  （　　）

    A、pH：②＞③＞④＞①               B、c(CH₃COO^－)：②＞④＞③＞①

    C、溶液中c(H⁺)：①＞③＞②＞④      D、c(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A、在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Br^－

B、使pH試紙變藍的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

C、含有O．1 mol·L^-1  Br^—離子的溶液中：、、、

D、能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、SO^2-₄、AlO^-₂

常溫下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的電離程度（   ）

A、FeCl₃溶液大    B、K₂CO₃溶液大     C、一樣大    D、無法確定