高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是  （   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;      

B．恒溫恒容下，增大壓強， H₂ 濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小 

D．該反應的化學方程式為 CO + H₂OCO₂ + H₂

下列說法或表示方法中正確的是(     )

A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B、由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —  53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ/mol

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說法不正確的是（    ）

A．容器內壓強不隨時間變化而變化                  

 B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等

C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y      

 D．X，Y的轉化率相等

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下發(fā)生反應2SO₂＋O₂2SO₃，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p％，則乙容器中SO₂的轉化率(     ) 

 A．等于p％            B．大于p％           C．小于p％         D．無法判斷

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是(　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol 

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)

ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )　　　　　　　  

A．增大壓強       B．減少B的濃度      C．減少A的濃度         D．升高溫度

在2A+B==3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是(     )：                  

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)    B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)   C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)     D．υ(D)=1 mol/(L•s)

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(     )

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應       

 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂ 2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是   (     )   

 A.升高溫度        B.增大壓強        C.壓縮使容器體積變小       D.增大反應物濃度

下列說法中正確的是(　　)

A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應