“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是.(　 )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　 ）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH^- +2H₂O = 2 [Al（OH）₄]^- + H₂↑

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = [Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺

D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中： Fe +2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 　　　　　　　�。ā�  ）

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．因?yàn)锳l在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

把過量的CO₂通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是　　�。�   ）

    A．Na₂SiO₃溶液   B．CaCl₂溶液   C．Ca(OH)₂溶液 D．NaOH溶液

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是                （    ）

A．FeCl₃   B．CuS   C．SiO₂   D．Al₂O₃

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中　　　　　　 （　 ）

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶　　 　　　　　　　　　 B．具有玻璃塞的廣口瓶　　　　　　　　　

C．帶滴管的滴瓶　　　　　 　　　　　　　　　 D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶

下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（   ）

①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤³²S

A．①②     B．②⑤     C．只有④     D．③④

3.13日本大地震后在福島空氣中檢測到超量的¹³¹ ₅₃I ，下列有關(guān)微粒數(shù)敘述正確的是（  ）

A.中子數(shù)78       B. 質(zhì)子數(shù)131       C. 質(zhì)量數(shù)53    D.  電子數(shù)78

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是     用電子式表示其形成過程                               

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

看右上圖回答下列問題

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 ，電流表指針　 　　 （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），

兩極反應(yīng)式為：

正極　　　　　 　　　　　　　　；

負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，

則負(fù)極為　　　 （填Mg或Ａl），總反應(yīng)方程式為　

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

該電池的正極反應(yīng)式為：　　　 　　　　　　　　　　　 。

（4）如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電 池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，

則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。