在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：

H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與

Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（     ）

A．由圖可知：T₂＞T₁     

B．兩點的反應(yīng)速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)

不斷增加

D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（   ）

A．Fe₂O₃        B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是  (     )

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變   

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動 　

D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是　 (    )

A．合成氨反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率         

     D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：

PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）₌₌₌2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. PbO₂是電池的負(fù)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 鉛蓄電池屬于一次性電池         

D. 電池放電時，溶液酸性增強

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小           B．平衡向正反應(yīng)方向移動  

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大         D．a(chǎn) < c＋d

一定溫度下將1 mol SO₃  放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是(     )

A．0.68              B． 0.34              C．0.45             D．0.47

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是  （    ）

①HCl比H₂S穩(wěn)定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強   

③HClO₄酸性比H₂SO₄強   ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S   

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A.②⑤          B.①②         C.①②④   D.①③⑤

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（    ）

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為        (       )

A．3種     B．4種     C．5種     D．6種