下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們的關(guān)系為互為同位素

在石油工業(yè)發(fā)展的早期，乙烯和丙烯都曾被當(dāng)著煉油廠的廢氣而白白燒掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使這些廢棄物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合過程，指出描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的一項(xiàng)

A．                   B．

C．             D．

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種相互作用的是（    ）

A．干冰                     B．氫氧化鈉               C．   氯化鈉              D．碘

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列4組物質(zhì)：①M(fèi)g、O₂ 、N₂、NO；②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl；③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃；④CaO、SO₂ 、CO₂、SiO₂。從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是

A．Mg、Na₂CO₃、H₂CO₃、CaO             B．O₂、NaOH、H₂SO₄、SiO₂

C．NO、CH₄、NH₃·H₂O、CaO                       D．NO、KCl、H₂SiO₃、SO₂

在一定條件下，ROn－ 3與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)： ROn－ 3+2 R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是           

       A．R原子的最外層上有4個(gè)電子   B．ROn－ 3中的R只能被還原

C．H_nRO₃一定是強(qiáng)酸               D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

一定物質(zhì)的量SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃，則參加反應(yīng)的SO₂與NaOH的物質(zhì)的量之比為可能為

A．1:1　　     B．1:2　　      C．3:5　　　　 D．2:1

取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷(methane)和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是

A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)（acddition reacticon）

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH₃Cl小液滴

除去SO₂中的SO₃，并得到純凈的SO₂，最好使混合氣體通過   

       A．水                                                      B．NaHSO₃飽和溶液

       C．NaHCO₃飽和溶液                            D．98.3%濃硫酸

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

   E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ ₌₌₌ 2MnO(OH)＋2OH^－

F極：Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－

總反應(yīng)式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H₂O ₌₌₌ Mg(OH)₂＋H₂↑

C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)