在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高

C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO₃的含量

下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是：

A．純水100℃和25℃的pH值

B．Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-數(shù)目

C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺數(shù)目

D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是：

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO₃           B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．Cu+濃HNO₃           D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的條件，則生成的SO₂氣體的體積為：

A．70mL         B．60mL         C．50mL        D．55mL

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是：

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極            B．c為陽極，d為陰極

C．電解過程中，氯離子濃度不變   D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-    B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Cu²⁺、Br^-、S^2-        D．NH₄⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三種溶液，若測得其中[NH₄⁺]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是B

A．a(chǎn)=b=c    B．c>a>b    C．b>a>c    D．a(chǎn)>c>b

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是：

A．c(A)=c(B)                                                        B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化               D．A的消耗速率等于B的生成速率

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：

A．3.2mol           B．2.4mol       C．0.8mol            D．0.4mol