在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（      ）

A．CO₂和H₂O      B．CO和CH₃OH    C．CH₃OH和H₂    D．H₂和CO₂

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 )

　 A.干燥Cl₂　 　　　　 B.吸收HCl 　　 C.石油的分餾 　　　 D.吸收NH₃

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（   ）。

A.(4)(3)(2)(1)   B.(4)(2)(1)(3)   C.(3)(4)(1)(2)  D.(4)(3)(1)(2)

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列說法正確的是(     )

A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．正丁烷分子的能量大于異丁烷分子

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程      

D．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．金屬鉀投入水中 K + H₂O = K⁺ + OH^—+ H₂↑

B．濕法煉銅　 Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺

C．用食醋除水垢 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D．電解飽和食鹽水 2Cl^—+ 2H₂O　　　　 H₂ ↑+ Cl₂ ↑+ 2OH^—

^{某烴的分子式中含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)  C＝C   和一個(gè)—C≡C—，則它的分子式可能為}

^{A．C9H12                          B．C17H20                 C．C20H30                   D．C12H20}

在20世紀(jì)末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在。后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。

下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A．金剛石的熔點(diǎn)肯定要比C₆₀高          B．金剛石的硬度肯定要比C₆₀大

C．球碳分子，管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石屬原子晶體，管狀碳分子屬分子晶體，它們不是同素異形體。

下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形

C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

一定溫度下， 將 3 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂（g） + O₂（g）  2SO₃（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說法中正確的是

A．生成 SO₃ 為2 mol         

B．放出 197 kJ 的熱量

C．SO₂ 和 SO₃ 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol

D．SO₂ 的物質(zhì)的量和SO₃ 物質(zhì)的量一定相等

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

    A．砷在通常情況下是固體                             B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

    C．As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H₃PO₄弱          D．砷的還原性比磷弱