關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是　

A、電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒　

B、碳棒是正極，銅片是陽(yáng)極　　

C、鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D、鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)　

下列敘述正確的是
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為

ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B、CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C、用等體積的0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                            

A、銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極             B、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C、在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極     D、電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)，銅作陽(yáng)極

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A、X > Z > Y > M    B、X > M > Z > Y    C、M > Y > Z > X    D、M > X > Z > Y

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 

A、C的物質(zhì)的量濃度                              B、混合氣體的密度

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)                                     D、混合氣體的平均分子量

下列離子方程式正確的是

A、碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：2Al³⁺+CO₃^2－=Al₂(CO₃)₃↓

B、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂+2H^＋=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、氨水與氫氧化鐵溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

D、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：H^＋+OH^－=H₂Oks5u

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是        

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－               B、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 

C、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－                   D、K⁺、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(OH^－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、H₂SO₄             B、AlCl₃             C、NaHCO₃           D、NaOH

下列說(shuō)法正確的是

A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                  B、升高溫度可以抑制鹽類的水解

C、正鹽水溶液的pH均為7             　D、酸式鹽的pH均小于7

下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A、Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－+HClO               B、HS^—+OH^— S^2—+H₂O

C、HCO₃^—+H₂OH₃O⁺+CO₃^2—　　         D、NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺