下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

A、金屬的導電性強弱             B、金屬在地殼中的含量多少

C、金屬的化合價高低             D、金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                        。                                   

②若根據(jù)上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質溶液為：                 

正極材料為:           正極上發(fā)生的反應為:                            

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式：

                                      。                                                            教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是              和           

已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO₂和H₂O物質的量之比為1:1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)₂發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應條件未寫出）。

請回答下列問題：

（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結論）有：__________________

                                                              ；

（2）A生成B的反應類型為_______________，C的結構簡式為：______________________ 

B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________；

（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                   。

（4）反應④的化學方程式為：                                         _________

反應類型：                。

（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是               ，相關分離操作方法是           __（填名稱）。

（6）反應⑤的化學方程式為：____________________________________________________

反應類型：                。

21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，填寫下列空格。

（1）汽油燃料電池的能量轉換形式是將________能直接轉化為______能。

（2）通入空氣的那個電極是燃料電池_________極（選填“正”或“負” ）該電極上若有

32g O₂參加反應，則反應過程中轉移了_________mol e^－

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），

（1）則這2 min內v(X) =                      v(W) =                                    

（2）2 min末時Y的濃度                 

（3）化學反應方程式中n的值是          

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為                    

 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。            

請回答下列問題：

（1）元素W位于周期表中第          周期，          族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是          （寫化學式），

實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是____________________ __，

現(xiàn)象是____          ；

（3）XW₂的電子式為                  ；

（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為                 ；    

A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO₂，則單質A的名稱為_______________________

B轉化為C的化學方程式：____________________________________

（2） 若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學式為_____________

A轉化為B的化學方程式：___________________________________

（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，寫出B轉化為C的離子方程式：

_______________________________

己知維生素A的結構簡式可寫為 式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、維生素A的分子式為C₂₀H₃₂O　　　　　　

B、維生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、1mol該有機物能跟1mol金屬Na反應

D、1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH₂發(fā)生加成反應

下列屬于取代反應的是 （　　 ）

A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體　　　

B、乙烯通入溴水中

C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應　　

D、苯在濃硫酸的作用下，與濃硝酸反應

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3 mol H₂ ，發(fā)生合成氨反應，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是  （     ）

    A、達到化學平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH₃

    B、t分鐘后，只要條件不變，容器內各氣體的濃度就不再變化

    C、達到化學平衡狀態(tài)時，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

    D、達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0