設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．常溫常壓下，CO和N₂組成的28 g混合氣體中含有3n_A個(gè)原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe^3＋個(gè)數(shù)少于0.1n_A

在5 mL 0.05 mol·L^­1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L^­1AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( 　)

A．＋1                  B．＋2

C．＋3                  D．＋4

下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．這4種溶液中密度最大的是(   )

將10.6 g Na₂CO₃溶于水配制成500 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na^＋的物質(zhì)的量濃度為(　)

A．0.2 mol/L　　　　　　　B．0.4 mol/L

C．0.05 mol/L             D．0.025 mol/L

實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問(wèn)題：

   （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：

                                                                              。

   （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為        g。

   （3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有                 。

        A．稱量用了生銹的砝碼；

    　　B．將NaOH放在紙張上稱量；

    　　C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

    　　D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  

    　　E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F．定容時(shí)俯視刻度線                

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                      。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則

C=                ；ω=                。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

（2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為        mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

⑴寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A         ， C           ，D         ， E         。

⑵A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是      。

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L