海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③過濾時，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是____________

(2)步驟⑥實驗操作名稱是________________；

(3)步驟④反應的離子方程式是_____________________________________________; (4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________;

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：_________________________________________________________________

在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。

（1）試管B中盛放的溶液是                    ，

其作用是：                                        導管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________

（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：

                                        ;

（3）實驗完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于 __________ 層（填“上”或“下” ）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是                 。

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。③已知乳酸E的結構簡式為 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）       A的電子式           A結構簡式     

（2）       E的分子中含________和_________兩種官能團（寫名稱）

（3）       驗證D和E兼有的官能團常采用的試劑是         ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為        

（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

A→B                           ________________ ；  （         ）

B→C                           _________________；  （         ）

兩分子E在一定條件下反應生成六元環(huán)狀酯的反應

______________________________________________；  （        ）

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

(1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。

(2）A與C 可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為______________。

(3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

 (4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)____________;非金屬性最強的_______________

（6）D的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________。

Ⅰ．(5分)請選擇合適方法的填空（用字母填）：

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．蒸發(fā)　

(1)從海水中提取粗鹽________；

(2)重油轉變?yōu)槠�油________；

(3)石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；

(4)煤轉化為焦炭、煤焦油等________________；

(5)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；

Ⅱ（4分）從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：

（1）分子具有正四面體結構的是_________；

（2）跟碳酸氫鈉溶液反應有二氧化碳生成的是___________；

（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是____________：

（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。

1mol下列物質（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質的量大小順序正確的是

A.(1)<(2)<(3)<(4)         B.(1)<(2)=(4)<(3)

C. (1)<(2)<(4)<(3)        D.(1)<(4)<(2)<(3)

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1 

        2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）      △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ·mol^-1                 B. -519.4kJ·mol^-1 

C. +259.7 kJ·mol^-1                D. -259.7 kJ·mol^-1 

.N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A個

B.0.1molCH₄中含有N_A個電子

C.標準狀況下，22.4LCHCl₃含有氯原子數(shù)目為3N_A個

D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)N_A個

關于乙醇的說法錯誤的是

A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

B.與Na反應時鈉塊熔化

C.分子中官能團是羥基

D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應

在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為0.45 mol／L·s，則反應所經(jīng)歷的時間是：

 A．2s                   B．1s                    C.0.67s        D．1.2s