某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體

 （2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數。利用下列裝置進行實驗：

①指出上述裝置中D、E的作用[來源:]

D             ， E             

為了測得相應數據，進行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）

a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W₁、W₂、W₃、W₄

b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m₁、m₂、m₃、m₄

c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L

②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是           

③測定燃煤中的硫的質量分數，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數的表達式為                    。當觀察到           

現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數。

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，它可以有效改善油的性能和質量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol^－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9。有關普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是                       A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結論正確的是（     ）

A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

B.①的反應熱為221kJ/mol

C.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

 ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₁

 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₂

  ③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）    △H₃= + 2.1kJ/mol

 下列說法正確的是（ ）

 A. △H₁ >△H₂

 B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

 C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

 D. 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.0210²³

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋁片和稀鹽酸反應             B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應     D．甲烷在氧氣中的燃燒

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是                                                 (　　)

A．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

C．A→F，ΔH＝ΔH₆

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）

△H₄＝d kJ。下列關系式中正確的是（    ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  △H＝—270kJ/mol，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量