電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是 （       ）

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極  

B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu  

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （       ）

   A．將溶液稀釋到原體積的10倍           B．加入適量的醋酸鈉固體

   C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸           D．提高溶液的溫度

下列溶液一定呈中性的是  (　     )

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是  （      ）

       A．純堿溶液去油污                      

       B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

         C．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

         D．濃的硫化鈉溶液有臭味

下列說(shuō)法正確的是  (　    　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

 純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl₂雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是  (　   　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純         

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 

D．在整個(gè)過(guò)程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如右表所示。

       下列判斷不正確的是（       ） 

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，c(CO₂)_丙＝2c(CO₂)_甲

D．平衡時(shí)，乙中CO₂的體積分?jǐn)?shù)大于60％

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是  （      ）

       ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量

時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正

      反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

       ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向

移動(dòng)

       ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

        A．①④                   B．①②③              C．②③④                 D．①②③④

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（       ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A_(s)+3B_(g) 2C_(g)＋D_(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（     ）

　  A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化    B．B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1

　  C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1