將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容

器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。達(dá)到平衡后，將容器中的混

合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)某溶液吸收

O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留

一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之

間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C

可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)        ，     ，      ，        。

（2）寫(xiě)出BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否       （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是                                 

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                                             

（5）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

        4AC（g）＋2 BC₂（g）4 AC₂（g）＋B₂（g）

在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是                      （用含a的代數(shù)式表示）。

②若維持溫度不變，在一個(gè)與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a    b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件

下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的

變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡

時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保

持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則

NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（  ）

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

 c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，

平衡             移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)

________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃

的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別___________。

(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：____________________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_________；表示中和熱的熱

化學(xué)方程式有______________。（填序號(hào)）

（4）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，

吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                    。

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol^－1）

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：  

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）  △H=                  。

（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(g )    △H = —46 kJ·mol^-1 則N≡N的鍵能                    。

在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，

溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象                   ，

平衡           移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)                。

（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象                   ，平衡   　　  移動(dòng)。

根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且

該反應(yīng)的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)刻，NH₃體積分?jǐn)?shù)

 最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的

措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，

由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱

量

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸

 熱)，下列圖象中正確的是(   )

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不

變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如

下右圖：①a₁>a₂  ②a₁<a₂  ③b₁>b₂  ④b₁<b₂  ⑤t₁>t₂

⑥t₁=t₂  ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧右圖中陰影

部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是（    ）

A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧    

C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)

所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．A→F　ΔH=-ΔH₆

B．A→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅