化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^-→4OH^－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－→Cl₂↑+2e^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu→Cu²⁺ +2e^-

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe^→Fe²⁺+2e^-

下列敘述正確的是                                         

A．原電池中陽離子向負極移動            

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

下列說法中正確的是                                         

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

 B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變     

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應    

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

分子式為C₈H₁₀有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料                              ，其合成路線如下：

已知：① 同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

 ② 物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A      B的反應類型是                         。

（2）由B生成C的化學方程式為                                                   ；

（3）D的結構簡式為                     ，D有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式：                      。

（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：R—X+Mg               R—Mg X（格氏試劑）

利用C物質(zhì)和格氏試劑可合成另一種高分子化合物                  。

（合成路線流程圖示例：                                                              ）

某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據(jù)要求回答相關問題。

I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是                         

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是                                               。

（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶   ②裝有CC1₄的洗氣瓶

③裝有KI溶液的洗氣瓶    ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

（4）該實驗還可用           代替AgNO₃溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫。

Ⅱ：提純溴苯

（5）反應后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：                             。操作2目的：                               。

操作3目的：                             。操作4目的：                                。

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是              ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

                                               。

（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是                  ，則固體B的成分為          。

（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                        。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO          B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH     D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa        F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是          (填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是          （填編號）。
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律                                              。

根據(jù)這結論，現(xiàn)將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式                   。

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃．Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的                        

a．HCl        b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH    

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．                                    ； II．                                    

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；     
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應，則C電極理論上生成氣體         L (標準狀況)．

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO₄完全反應，繼續(xù)電解后加入             可能恢復至原濃度。

為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為              ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                 。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）

        A．過濾         B．分液             C．蒸餾             D．結晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括           .

（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V（H₂) =______________；能使平衡體系中nCH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有______     __。

(4) 如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。

巳知

寫出C0₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

  A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為

14－a

  B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：

     3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）      

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^－）＋c（A^－）＝2c（H^＋）＋c（HA）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）