某無(wú)色澄清溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，試分別情況在溶液中就可能大量存在的離子中H⁺、Zn²⁺、Na⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－，按題目要求分成兩組溶液：

第一組：兩種陽(yáng)離子___________，兩種陰離子___________；

第二組：兩種陽(yáng)離子___________，三種陰離子_________________。

一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止。

實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味。將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份。

實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（3）實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；相關(guān)的化學(xué)方程式為。

分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。

提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)_____________________________________________。

(2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)_______________________________________。

(3)證明生成了膠體溶液_________________________________________________。

(1)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；

（2）下列離子方程式書(shū)寫正確的是。

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2—=====CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

　 NH₄⁺ +HSO₃^- +2OH^-NH₃↑+SO₃^2- +2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂： IO₃^2- +5I^-+3H₂O====3I₂+6OH^-

D．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=====AgOH↓+NH₄⁺

E．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-===== BaSO₄↓+H₂O

F．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S======CuS↓+2H⁺

G．AlCl₃溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O ===== AlO₂^- +4NH ₄⁺ +2H₂O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺ +HCO₃^-===　 BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

I．LiAlH₄溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH₄+2H₂O ===LiAlO₂ +4H₂↑

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：________________________________________________________________________。

 “探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用物質(zhì)前序號(hào)連接起來(lái)表示所走路線)。____________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽與之反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是________。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？

________________________________________________________________________。

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤      B. ③④     C. ③④⑤      D. ②③⑤

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是

A．V₁＞V₂＞V₃     B. V₁＞V₃＞V₂        C. V₂＞V₃＞V₁         D. V₁=V₂=V₃ 

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

下列分子所含原子中，既有sp³雜化、也有sp²雜化的是

A．乙醛            B．丙烯腈

C．甲醛           D．丙炔