對危險化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（    ）
    A  B  C  D

下列說法正確的是（    ）

①1 molO₂的質(zhì)量是32 g·mol^—1；②H₂的摩爾質(zhì)量是2 g；③1 molH⁺的質(zhì)量是1 g；

④對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量

A．①②③         B．③④          C．③           D．②④

 下圖所示實驗操作中正確的是（    ）

A           B     C      D．

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（    ）

A．萃取    B．蒸餾    C．過濾    D．丁達(dá)爾效應(yīng)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有沉淀產(chǎn)生又有氣體生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀④Ba（AlO₂）₂可溶于水。

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后生成物是       

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                       

（3）已知NaOH（aq）+  HNO₃（aq） =NaNO₃（aq）   +H₂O（l）∆H=-aKJmol^-1

請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       

（4）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為              

某校化學(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCI ③稀H₂SO₄④飽和KHCO₃溶液⑤濃H₂SO₄⑥CaCO₃固體⑦K₂CO₃粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求回答下列問題

（1）請按下表要求、填寫選擇的裝置和藥品。

（2）如何檢驗所選擇的CO₂發(fā)生裝置（X）的氣密性,下列打操作正確的是：　　　　

A.塞緊單孔塞：將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面沒有一定高度差，說明裝置的氣密性不好漏氣。

B.塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好（其他方案合理均給分）

C. 塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān),將干燥管放入燒杯中,然后向燒杯加入水,如果出現(xiàn)內(nèi)外液面有一定的高度差,說明氣密性完好

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 ，Y裝置中除去的雜質(zhì)為 　　　　　　　　　 。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其原因是　　　　　　　　 ；通入過量CO₂后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　 ；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過

　　　　　　 %（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時的溶解度

已知可逆反應(yīng)：A（g）+ B（g）  C （g） +  D（g）∆H＞0

請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4 mol/L,達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時B的轉(zhuǎn)化率為              

(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將              (填 增大,減小,或不變)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c（A）=4 mol/L, c（B）=  a mol/L,達(dá)到平衡后, c（C）=2 mol/L,則a=              mol/L

(4) 若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c（A）=c（B）=  b mol/L,達(dá)到平衡后, c（D）=             

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題：

(1)800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，在0～5min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為_____。

(2)若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，簡述你的判斷理由：__________。

(3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2．1 mol。則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是_________。

(一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO₂、0．4 mol O₂和4．0molSO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是________(填字母序號)。 

   A．處于平衡狀態(tài)

   B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

   C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

實驗室用4molSO₂與2  molO₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．40%         B．50%         C．80%        D．90%

下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大