X、Y、W、Z為常見的四種單質(zhì)，X是日常生活中用途最為廣泛的金屬，常溫下Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液呈強酸性。

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　 。

（2）根據(jù)反應(yīng)推斷Y、D的化學(xué)式：Y　　　　　 ，D　　　　　 。

（3）檢驗A溶液中陽離子的方法　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出C與少量W反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

（1）取樣品a g，將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　　　 ；濾渣中含有　　　　　　 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有　　　　　　　　　 。

（2）往濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，寫出該步驟操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在（2）步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為　　　　　　　　 。

某無色溶液中可能含有Na^＋、K^＋、Fe^3＋、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2―、SO₃^2―、CO₃^2―、Cl^―、Br^―這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗，溶液pH＞7

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混和溶液，無白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾

⑤在濾液中加入AgNO₃和NHO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是（    ）

A．肯定不存在的離子是：Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、

B．肯定存在的離子是：Na^＋、K^＋、SO₃^2―、Br^―

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^―

D．若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

在NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量，產(chǎn)生溶液的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂溶液的體積變化關(guān)系正確的是（    ） 

A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則（　 ）

A．Fe、Cl₂、Cu　　　　　

B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe　　　　　

D．Fe、Cl₂、Mg

下列說法正確的是（    ）

A．實驗室制取Cl₂時，可用飽和Na₂CO₃溶液除去其中的HCl

B．新制氯水需放在棕色試劑瓶中

C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸，因Ca(ClO)₂＋4HCl==CaCl₂＋2Cl₂＋↑2H₂O，而降低漂白效果

D．用排飽和Na₂CO₃溶液法可以收集CO₂

在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（    ）

①焦炭  ②純堿  ③碳酸鈣  ④氫氟酸  ⑤硝酸  ⑥氫氧化鈉  ⑦硝酸鈣

A．③⑤⑦                   B．⑤⑦                       C．③⑤                       D．⑤

北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為（    ）

A．CaO·MgO·SiO₂·H₂O                      B．2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．2CaO·MgO·SiO₂·2H₂O                          D．5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)的比較中，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．常溫時在水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．等質(zhì)量NaHCO₃和Na₂CO₃的與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂多

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色，無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧，紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃＋bH₂ O＝c     ＋dHNO₃＋eHF。下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)方程式橫線處的物質(zhì)為NO，且a＝3，b＝5，c＝2，d＝1，e＝9

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e^－

D．反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑