下列表述正確的是（   ）

      A．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O與H₂¹⁸O互為同素異形體 B．N₂的結(jié)構(gòu)式為：N三N

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：                        D．次氯酸分子的電子式為

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說(shuō)法正確的是（   ）

     A．離子化合物形成的晶體一定有金屬元素   B．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有非極性鍵

     C．合金是純凈物                                            D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O　　　 Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放電時(shí)正極反應(yīng)： NiOOH + H₂O + e- == Ni(OH)₂ + OH^-

B．放電過(guò)程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^—向正極移動(dòng)

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－        

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 

D．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2 H₂ + O₂ = 2 H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是(     )

A．H₂為負(fù)極，O₂為正極                   B．工作時(shí)電解質(zhì)溶液的PH不斷增大

C．負(fù)極反應(yīng)：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O          D．正極反應(yīng)：O₂ + 4e^- +2 H₂O=4OH^-

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）        

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子   

B．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂+H₂O+2e^-= Mn₂O₃+2OH^-

C．電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低             

D．正極是水電離出的H⁺得到電子

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)，ΔH =-72kJ·mol^-1，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(　　 )　　　

A．404　　　　　 B．260　　　　 C．230　　　　　 D．200

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（    ）

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O為：498 kJ·mol^—1。則反應(yīng)P₄（白磷）＋3O₂　 P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　　 ）

A．－1638 kJ/mol　　　 B．＋1638 kJ/mol　

C．－126 kJ/mol　　　　 D．＋126 kJ/mol

有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總

反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　

①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②　　　 B．①③　　　 C．①④ 　　　D．③④