下列說(shuō)法不正確的是

A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大．化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

^{N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1}

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

在一個(gè)密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中：①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度，其中不會(huì)改變的是

A．①和③                    B．③和⑤            C．④和⑤                D．②和④

對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

       A．增大SO₂的轉(zhuǎn)化率K值一定增大     B．減小壓強(qiáng)K值減小

       C．K值越大SO₂轉(zhuǎn)化率越大                    D．升高溫度K值增大

已知溶液中存在Cr₂O₇^2- ＋ H₂O2CrO₄^2- ＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是

A．黃色加深               B．橙色加深         C．顏色不變            D．顏色褪去

在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A．v (A) = 0.5 mol/(L·s)               B．v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C．v (C) = 0.8 mol/(L·s)               D．v (D) = 1.0 mol/(L·s)

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是                 

A．混合物中各組分的濃度改變          B．混合物的密度改變

C．正、逆反應(yīng)速率改變                D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為_(kāi)_______L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 圖2

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。

過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。

已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑　 　 2H2O2 →2H2O+ O2↑
為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。
⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_(kāi)_________,導(dǎo)管a作用是　　　　　　　　　　　　。
⑵為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過(guò)碳酸鈉的純度是____________ 
⑷某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積