下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)PCl₅(s)　降溫，PCl₃轉化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)　降溫，SO₃的體積分數(shù)增加

C．2NO₂ (g)2NO(g)+O₂(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂S(g)　升溫，CO₂的平衡濃度增大

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應速率

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數(shù)據(jù)如右表：

則表中a為

A．404 　　　　　　B．260　 　　　　　　C．230　 　　　　 D．200

右圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：

N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂kJ則184>Q₂=2Q₁

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小   B．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

C．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂      D．升高溫度，逆反應速率減小

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1

  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

如下圖所示，左側注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

A．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平

B．對于2NO₂N₂O₄平衡體系，向生成N₂O₄的方向移動

C．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）

D.若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A．                                                         B．

C．                                    D．

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的平均相對分子質量不再改變 

B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：2

C．容器內密度不隨時間變化而變化

D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為

C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ