在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是（   ）

A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（   ）

A．平衡常數(shù)變大

B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大

在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是（   ）

A．H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）ΔH＜0

B．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＜0

C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0

對于可逆反應：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列圖象中正確的是（   ）

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

如圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示中，正確的是（   ）

A．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D．斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學鍵吸收的能量小1.9 kJ

下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　 ）

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．加壓使活化分子百分數(shù)變大

D．A、B、C、D均為氣體

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N₂的轉化率應當是（   ） 

A．a(chǎn)中大                  B．b中大                C．a(chǎn)、b中一樣大               D．無法判斷

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發(fā)生反應：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達到平衡時生成0.7mol的CO₂，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達到平衡時生成的CO₂可能是（   ）

A．0.6mol                    B．0.95mol                C．1mol                     D．1.5mol

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質的量的CH₄在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol