下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（    ）

A． CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B． S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                  △H₂

C． C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D． 2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                △H₄

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是  （    ）

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)     B．反應(yīng)物量的多少

C．反應(yīng)物的性質(zhì)             D．反應(yīng)的快慢

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含

的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試

液。檢驗(yàn)其中OH^－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：

a_________、b_________、c_________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

__________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是

________________________________________________________________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

  (1)請(qǐng)按要求填寫空白：

①硫酸銅電離方程式為____________________________________________________。

②硫酸銅水解的離子方程式為______________________________________________。

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba^2＋恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)完成下列離子方程式：

①KOH溶液與足量Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)

________________________________________________________________________；

②KOH溶液與少量Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)

________________________________________________________________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、

Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl₄層呈紫紅色。排除

________存在。

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過

程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除________存在。取部分堿性溶液加熱，有

氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。證明________

存在，又排除________存在。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；②肯定不存在的

離子是________；③還不能確定是否存在的離子是________。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程

中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                       (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿

性、澄清溶液的是                                                     (　　)

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5∶2∶7∶4)

B．NH、Ba^2＋、OH^－、Cl^－(1∶1∶1∶2)

C．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1∶2∶3∶1)

D．K^＋、H^＋、I^－、HCO(1∶1∶1∶1)

向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入

氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的

關(guān)系示意圖中正確的是                                                  (　　)

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣

體放出又有沉淀生成的一組是                                           (　　)

A．Ba^2＋、NO、NH、Cl^－  B．Ca^2＋、HCO、NH、AlO

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO   D．Mg^2＋、NH、SO、K^＋

下列離子方程式正確的是                          (　　)

A．漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：

　Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CaCO₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO

===BaSO₄↓＋H₂O

C．用鐵作電極電解飽和食鹽水：

　2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：

　Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O