中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

(1)NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

­­­­­­­­­                                                                         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持            條件相同。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)

速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

                             ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

                                                       。

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是  　　　       。

( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向

  　    方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。

( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為    　　　     。

( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱” ）。

依據(jù)下列事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。

                                                             ；

（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。

_______________________________________________________________。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

反應(yīng)過程

（1）圖中所示反應(yīng)是_________

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的

△H =________________

(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋ 1/2O₂(g) = H₂O(g) 

△H =－241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的

活化能為167.2 kJ·mol^-1，

則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是    (    )

對于反應(yīng)：4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是   (    )

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1            B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1      D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

反應(yīng)L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)

P1>P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(    )
  A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)   B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  C．a(chǎn)>b    　　　　　　　D．a(chǎn)＝b

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化