用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)如下：

3 Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．還原劑是Fe^2＋，氧化劑是S₂O₃^2－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移3mol電子          

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S₂O₃^2－

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L^-1·s^-1

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E₁和E₂均減小

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，

則：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：

c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：[來源:學(xué)+科+

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

　　　　　 圖a　　 　　　　 　　 圖b　　　 　　　　　　 　　圖c　　　 　　　　　　　 圖d

A．圖a表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖b中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖c表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．據(jù)圖d，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ 可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

     A．含有大量NO^—₂的水溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

  B．在pH=12的溶液中：ClO^—、S^2-、Na⁺、K⁺

C．能使pH試紙變藍(lán)的溶液 NH₄⁺  Na⁺  SO₄^2－ Fe^3＋           

  D．含有大量HCO^—₃的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^—、Cl^—、CH₃COO^—

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

 A．元素W、X的氯化物中各原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)

   B．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物只有兩種

 C．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)

D．元素X、Z形成的化合物為離子化合物

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S    

②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H= －571kJ·mol^－1 則氫氣的燃燒熱為－285.5kJ·mol^－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

    A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②③④     D．只有③⑤⑦

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

   A．1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數(shù)為 0.5N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化劑

B．K₂FeO₄具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果

D．Fe³⁺具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅