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化合物A（C₁₂H₁₆O₃）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G的分子式：     。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：     。

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，該反應(yīng)屬于     （填反應(yīng)類型）。                                     

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：     。

①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：     。

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)　 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq) 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0

副反應(yīng)　 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

滴定反應(yīng) 6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ =

　　　　　　 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ +10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

50 °C時(shí)　 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是　　 。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有　　 、　　　 和　　 。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 均可析出過碳酸鈉，原因是　　 。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是　　 。

（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有　　 。

A．Fe₂O₃ B．CuO　　　　　　　　

C．Na₂SiO₃ D．MgSO₄

（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 。

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）當(dāng)(t-BuNO)₂的起始濃度（c₀）為0.50 mol·L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =     。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量關(guān)系圖合理的是     。

（4）該反應(yīng)的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器    是     。

         A．pH計(jì)     B．元素分析儀     C．分光光度計(jì)     D．原子吸收光譜儀

（6）通過比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)₂濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

已知：K_sp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有     ；肯定不存在的離子有     ，說明其不存在的理由：     。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：     。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有     、     ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：     。

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82 × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6

C．已知：

則反應(yīng)的焓變?yōu)?/p>

ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol^-1

= －384 kJ·mol^-1

D．常溫下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷

B． 分子中所有原子共平面

C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C₆H₁₂O₆，滿足C_m(H₂O)_n，因此，均屬于糖類化合物

D．1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺ + e^- = Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高。

D．若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連