稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和。過(guò)濾、洗滌、干燥，得固體2.33g。則原混合酸中c（H₂SO₄）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H^＋）＝_______________。（設(shè)溶液的總體積不變）

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 ______①____次檢測(cè)結(jié)果不正確。

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO₃^2－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____③______。

第二步：加入過(guò)量的_____④________溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______；

第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_______⑥_____溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________⑦_(dá)______。

實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準(zhǔn)確稱(chēng)量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼  ⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外

c. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

生銹的鐵釘與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

要把NaCl溶液中的少量Na₂SO₄雜質(zhì)全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質(zhì)的化學(xué)式，操作略）_____①_______，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)_______②______。    ‘

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液——AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄，三者混合后沉淀的成分為_(kāi)_______①_________，溶液中所含溶質(zhì)為      ②   。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4 g H₂  （b）11.2 L O₂  （c）27mL H₂O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)）______①________，含原子數(shù)最多的是        ②      ，體積最大的是   ③       ，質(zhì)量由大到小的順序是          ④        。

寫(xiě)出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：___________________。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

    A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba^2＋＋SO₄^2－BaSO₄↓

    B. 氫氧化鋁治療胃酸 Al（OH）₃＋3H^＋Al^3＋＋3H₂O

    C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu＋Ag^＋Cu^2＋＋Ag

    D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH^－＋H^＋H₂O

等物質(zhì)的量的H₂和H₂S（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是

    A. 氫原子數(shù)    B. 分子數(shù)    C. 體積    D. 原子數(shù)