對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 （    ）

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO₄^2—

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（    ）

    A．雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O₂，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

    B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

    C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

    D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是（    ）

       ①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

       ②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

       ③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

       ④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80

       A．①②                   B．②③                    C．③④                   D．①④

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是　　　　　 （ 　）

　　　 A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

　　　 B．b值越大，合金中Mg的含量越高

　　　 C．c值越大，合金中Al的含量越高

　　　 D．假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了5個(gè)離子反應(yīng)

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是                              （    ）

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                     D．6：7

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存

       B．工業(yè)上不能采取用H₂還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰

       C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)

       D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

己知NO₂遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，實(shí)驗(yàn)證明將NO₂通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．HNO₂非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H₂O

       B．NO₂與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可看作NO₂先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

       C．HNO₂的酸性強(qiáng)于．碳酸的酸性

       D．NO₂通入NaOH溶液中時(shí)，生成的HNO₂和HNO₃都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（    ）

       A．N₂既是氧化劑，又是還原劑   

       B．每生成lmolN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

       C．NH₄Cl中的氮元素被還原   

       D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1

化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測(cè)：H₂+Br₂=2HBr。但類(lèi)比是相對(duì)的，要遵循化學(xué)原理。如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，類(lèi)推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各組類(lèi)比中正確的是

A．由NH₄Cl　 NH₃↑+HCl↑，推測(cè)：NH₄I　 NH₃↑+HI↑

　　　 B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測(cè)：SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推測(cè)：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

　　　 D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)：①Na；②Na₂O₂；③Na₂O；④NaOH；⑤Na₂CO₃；⑥Fe，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型也相同的一組物質(zhì)是                                                           （    ）

       A．①⑥                     B．④⑤                    C．①③                   D．②③④