2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；

(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

煤作為燃料有兩種途徑：

Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關系的數(shù)學表達式是________________。

反應SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應的平衡常數(shù)。

（2）若SO₂(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

如右圖，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是    極，實驗過程中還能觀察到的現(xiàn)象是                                 ，a棒發(fā)生的電極反應式為                       ，b棒電極反應式為                                。

在密閉容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，發(fā)生反應

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

   （1）升高溫度            ；                 （2）擴大容器的體積          ；

   （3）充入更多的H₂        ；                 （4）容器容積不變，通入氖氣      ；

（1）Zn∣H₂SO₄溶液∣C原電池：負極反應                                  

正極反應                              ；電池反應                          

（2）H₂∣KOH溶液∣O₂原電池：負極反應                                    

正極反應                              ；電池反應                          

在101kPa時，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。                                                .

100mL濃度為2mol•L^-1的硫酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是         。

A．加入適量的6mol•L^-1的硫酸  B．將鋅粒改為鋅粉   C．加入適量的KCl溶液              D．升高溶液溫度    E．加入適量硫酸銅

將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并達到平衡,HI的體積

分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應條件，

ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

如圖為番茄電池，下列有關說法中不正確的是(　　)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變少B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電流由銅通過導線流向鋅 D．鋅電極是該電池的負極