下列說法正確的是（　 　　 ）

　 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

　 B．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，應密封保存

　 C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

　 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl

下列各組溶液中，可能大量共存的離子有 （      ）

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水電離的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（      ）

下列替代過程合理的是（    ）

    A．醫(yī)院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“鋇餐”

    B．家庭用食用醋代替CO₂來增強漂白粉的漂白性

    C．工業(yè)上用電解AlCl₃代替Al₂O₃來冶煉鋁

    D．實驗室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃

下列說法正確的是（     ）

    A．光導纖維的主要成份是硅

    B．常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

    D．實驗室用塑料瓶保存氫氟酸(HF)

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是（    ）

   A．中子數(shù)相同       B．分子數(shù)不同     

C．質子數(shù)相同        D．氣體質量相同

在一定體積密閉容器中，進行如下反應：

CO₂(g) + H₂(g)　 　 CO(g) + H₂O(g),

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

(1) K的表達式為：　　　　　　　　　

(2) 該反應為　　　　反應（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)　　　　　　

Ａ．容器中壓強不變　　　　　 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應達到平衡時，CO的轉化率為　　　　　　 。

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是__ ___________________________________。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當制得0.05 mol Cl₂時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質的量是____________。

（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于　　　 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　　 。

如圖所示，若電解5 min時銅電極質量增加2.16 g，試討論

⑴ 電源電極X名稱為_________。

⑵ pH變化：A_______，B______，C______。

⑶ 通過5 min時，B中共收集224 mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為______________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是__________。