下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;     ）

下列替代過程合理的是（    ）

    A．醫(yī)院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“鋇餐”

    B．家庭用食用醋代替CO₂來增強(qiáng)漂白粉的漂白性

    C．工業(yè)上用電解AlCl₃代替Al₂O₃來冶煉鋁

    D．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃

下列說法正確的是（     ）

    A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

    B．常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

    D．實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶保存氫氟酸(HF)

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是（    ）

   A．中子數(shù)相同       B．分子數(shù)不同     

C．質(zhì)子數(shù)相同        D．氣體質(zhì)量相同

A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出：A的化學(xué)式              ，F(xiàn)的化學(xué)式           。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是           （填序號(hào)）。

（3）完成：E和X反應(yīng)的離子方程式：                                          ；

（4）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式                                  ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移          mol。

（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                          。

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）L的元素符號(hào)為        ；M在元素周期表中的位置為                   。

（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                          。

（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為               。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                       。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是              。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________  ______________________________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應(yīng)方程式：                                                       。

若要確認(rèn)其中有Fe²⁺，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液 

c．濃氨水                  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                           。

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為            。

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1） 寫出化學(xué)式：A___________   B___________   D_________

（2） E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）

_______________________________                             

（3） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

                                                         。

（4）在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為               mol

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（    ）

A．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^—1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不引起產(chǎn)物種類改變的是（    ）

  A．Na和O₂

B．NaOH溶液和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液