在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為Amol·L^－1與Bmol·L^－1，則A和B的關(guān)系為             

A．A＞B          B．A＝10^－4B      C．B＝10^－4A       D．A＝B 

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使生成的H₂O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

    A．此電池能發(fā)出藍色火焰            B.H₂為正極，O₂為負極

C．工作時，電解液的pH不斷減小    

D.電極反應為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；  正極O₂+2H₂O+4e ^-=4OH^-

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

   A．氯化鋁        B．碳酸氫鈉      C．硫酸鎂         D．高錳酸鉀

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                           。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是                  。

（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為

                        。

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為                。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                 。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。(填字母)

     a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_____。

乙醇是一種重要的化工原料。

   （1）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學方程式是             。

   （2）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成。

① D的結(jié)構(gòu)簡式是                 ；

② 完成下列化學方程式：

E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：                                      ；

E→香豆素：                                                           ；

③ B有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有四個峰的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                                                       ；

④ 有關(guān)香豆素的說法正確的是           （填字母）。

a.只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

b. 1mol香豆素可與5molH₂發(fā)生加成反應

c. 1mol香豆素可與2molNaOH發(fā)生反應

d. 1mol香豆素完全燃燒消耗9.5molO₂

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為：

（3）操作II的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

操作Ⅲ的具體過程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　

_______________________________________________________________________

二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應為：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)       ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)                ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為

                                                                 。

（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為

                                                                 。

（3）下列采取的措施和解釋正確的是            。（填字母序號）

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生 

     B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生

C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率

D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響

（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應①，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

下列說法正確的是           。（填字母序號）

A. a+2c=37       B. α₁ + α₂=1       C. V₁ > V₃       D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                              。

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，裝置如下圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請用離子方程式表示原因

______________________________________________________________。

（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，請用離子方程式表示原因___________________________________________________。

（3）實驗結(jié)束后，乙同學將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H₂S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加人到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：

____________________________________________________________________.

（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。

假設一:B中逸出氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：__________________________________________。

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論____________________________________________________________________。

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反

應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 （     ）     

   A.(a+b) mol     B. (a-b) mol      C. (a-b)mol      D. (a+b) mol

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V₁ L 氣體Z（V₁≠0）。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V₂ L氣體Z（V₁、V₂均為標準狀況下氣體的體積）。下列判斷錯誤的是（     ）

A. Y的成分為Na₂CO₃B. Z的成分為CO₂

C. V₁>V₂　　　                 D. X中