Ⅰ某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。在裝置工作過(guò)程

中，甲池的總反應(yīng)式為：。

試回答下列問(wèn)題：

（1）甲池溶液中的移向　　　 （填“a”或“b”）電極，

乙池溶液中的移向　　 （填“ A”或“B”）電極；

（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（4）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗　　　 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如何檢驗(yàn)A處的產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

（1）　　 某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理　　　　 （填“合理”或“不合理”）

（2）　　 用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）　　 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是　　　

A.濃硫酸　　　 B.稀硫酸　　　 C.稀硝酸　　　 D. 氫氧化鈉溶液

 “低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時(shí)：

則在25℃，101時(shí)：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

②下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離     E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

向某NaOH溶液中通入氣體后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的組成也不同若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)的溶解）

A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程為

B、若OB=BC，則溶液M為溶液

C、若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D、若3OB=BC，則溶液M中

在含有的溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是

A、　　 B、　　　 C、　　　 D、

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）；可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C、在101KPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

可逆反應(yīng)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol

③用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①③④    B、①④⑥     C、②③⑤     D、①②③④⑤⑥

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)錯(cuò)誤的是

A、密閉容器中和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B、在中的燃燒產(chǎn)物：

C、溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D、氨水與反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

下列各組離子一定能大量共存的是

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A、該電池的正極為鋅

B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C、當(dāng)0.1moZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.201

D、電池正極反應(yīng)為