堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子 

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

草酸(H₂C₂O₄)是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－1

B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)

C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)

已知25℃、101kPa條件下：4Al (s) + 3O₂ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)   △H = －2834.9 kJ·mol^－1

    4Al (s) +2O₃ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)  △H = －3119.91 kJ·mol^－1，由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

將 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是

A．0.3mol                                            B．0.15mol

C．小于 0.15mol                      D．大于0.15mol而小于 0.3mol

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)      

B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)            

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時間后

A．溶液的PH將增大                   

B．溶液中的鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目不變

C．溶液的濃度增大并有晶體析出         

D．溶液的濃度不變并有晶體析出

用指定材料做電極電解一定濃度的甲溶液，然后加入物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，符合上述條件的組合是

某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是

A．Cl^－、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺            B．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－

C．K⁺、AlO₂^－、Na⁺、OH^－            D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）和C（OH^－）的乘積為1×10^－20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10               B．該溶液可能pH=4

C．該溶液的pH可能是7                  D．不會有這樣的溶液

右圖為直流電源電解稀水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色