通常條件下PbSO₄是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO₄卻溶于CH₃COONH₄溶液得無色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H₂S氣體形成黑色沉淀（2）。結合中學化學有關離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式書寫規(guī)則，寫出（1）（2）兩種產物形成的離子方程式：

（1）                               ；

（2）                              。

將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，

在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

(1)　 T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系

是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反應的正反應為______熱反應；

(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；

(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；

(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝____________；

(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝______________.

按要求寫熱化學方程式：

(1)    已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液

恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，

寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式

_________________________________________________________________.

(2) 25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________．

(3) 已知下列熱化學方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________．

已知反應：aA(g) + bB(g)　 cC(g)

根據圖形推測：

P₁ _____P₂ ( 填 > 或 < ）

a + b _______c ( 填 > 或 < )

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF　　 H^＋ + F^－

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H⁺)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H⁺)____________。

（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H⁺）_________________。

已知AgCl（s）Ag^＋ + Cl^－，平衡時，c（Ag^＋）·c(C^－) =Ksp ,過量氯化銀分別投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂  ④30 mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋ ）大小順序為

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

      A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

      B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

      C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）   

      D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g)　 2C(g)達到平衡的標志是

A．A的生成速率與C的分解速率相等；

B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B；

C、A、B、C的濃度不再變化；　　　　

D、A、B、C的濃度之比為1：3：2

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+ B(g)　 nC(g) + 2D(g)，達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

　 A．1　　　　　 B．2　　　　　 C．3　　　　　 D．4