SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為

A. -1780kJ/mol        B. -1220 kJ/mol      C.-450 kJ/mol        D. +430 kJ/mol

電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq）  ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是[已知：pH= －lgc(H⁺) ]

下列說法正確的是                                                       

    A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

    B．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

    C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，則a>b

    D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

             ②C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

       則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H= + 1.5 kJ·mol^-1。

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A (g)+xB(g）2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是

A. 8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20min A的反應速率為0.05mol/(L·min )

C．反應方程式中的x=1，30min 時表示增大壓強

D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是　

A．升高溫度能使　　　　　 增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于

用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率

υ(H₂)＝0.075 mol?L^－1?min^－1

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）
A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol（反應熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2NO₂ = O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol（反應熱）

　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D

起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率

為                     mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝            mol/L，反應在 20分鐘內就達到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                  。

（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變

化表示），則達到平衡時υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是           反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

 (5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數=                            ,

 實驗2中達到平衡時A的轉化率=                        。

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示

意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式__________________________________

在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，

原因是_                                                                   

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

  ① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學方程式

② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應生成1molPCl₅(g)的△H₁與P(s)和Cl₂(g)一步反應生成1molPCl₅(g)

的△H₂關系是：△H₂______      △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，

n(NO) 隨時間的變化如下表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：Ｋ=　　　                　　，

已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應是　　　     　　反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是　　　    　　，用O₂的濃度變化表示從

0～2s內該反應的平均速率υ=　　　　　　　　　　；

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________________

a． υ（NO₂）＝2υ（O₂）       b．容器內壓強保持不變

c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器內物質的密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________

a．及時分離出NO₂氣體      b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度           d．選擇高效的催化劑

（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數            （填“增大”、“減小”或“不變”）。