1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為  。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（　 ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

　B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO₂并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

　 D．放電一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液  （2)0.1mol/L的鹽酸溶液  （3)0.01mol/L的NaOH  （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H⁺)濃度之比（     )

    A． 1：10：100： 1000                     B． 0：1：11：11

 C． 14：13：12：11                       D．100；10：1：0

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是 （    ）

    A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－                       B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－                        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入   （    ）

    A．Na₂SO₃固體           B．水     C．CaCO₃固體        D．NaOH固體

將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（    ）                            

A．①③⑤⑦⑧         B．②④⑥⑧        C．①⑥    D．②④⑦

下列水解的離子方程式正確的是    （    ）

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋       B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－      D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最合適的組合是（    ）

A． ①③④       B．②③④      C．①③⑤      D．②③⑤

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（    ）

   A．氫離子濃度變小                           B．醋酸分子的濃度減小

   C．酸性減小，pH變大                         D．醋酸根離子濃度變小

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（    ）

A．a mL                                B．（50―a）mL   

C． 大于（50―a）mL                    D． 大于a mL