等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是  （    ）

A．1:1:1        B．1:2:3        C．3:2:1        D．6:3:2  

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9 ：22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6g X與Y 完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

A．46∶9            B．32∶9

C．23∶9            D．16∶9

1 mol CO和1 mol CO₂具有相同的（   ）

①分子數(shù)        ②原子數(shù)        ③C原子數(shù)        ④O原子數(shù)

A．②④             B．①③          C．①④          D．①②

下列說法中正確的是(　　)

A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是(　　)

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)

A．試管　　　       B．膠頭滴管        C．玻璃棒　　　　    D．漏斗

常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②試判斷K₁ 　　　K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　　　 （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2　　 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　 d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是　 　　　　 。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_?2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=　　　　　　 ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)= 　　　　　　　。

（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                       。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                       。

（2）氯化鐵水溶液呈            性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________                   ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                   

                                                       。

（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。

（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。