常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A． 常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，

加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出    

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

A．0.64 g　　　　　　　　B．1.28 g

C．2.56 g               D．5.12 g

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極是陰極 　　　　　　　　　　　　

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑　　　　　　

D．b電極附近溶液的pH變小

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH^－===Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個(gè)原電池裝置

某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是

A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快 

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－                  

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A． NH₄^＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O + H^＋

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： Cu²⁺+2e^－ == Cu

D．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu^2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^－35 mol·L^－1

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋，可以選用FeS做沉淀劑

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^－濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小              B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大              D．增大、減小、增大