已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

 ① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）

 ② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

     現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下      裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由          。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置：          （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：        。

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是              。

（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為              。

下圖所示物質（部分產物和反應條件未標出）中，只有A是單質，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據此回答下列問題：

（1）物質W中所含有的化學鍵類型為           ，其陰、陽離子個數比為        。

（2）物質C的結構式為       。

（3）上圖反應中不屬于氧化還原反應的有         （填寫序號）。

（4）寫出A和X反應的化學方程式           ；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉移電子數目為               。

（5）請寫出C和W反應的化學方程式：            。

（6）請寫出X和 Y反應的離子方程式：            。

等質量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是      （   ）

A．將鈉投入到足量水中        B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．將鈉投入足量稀硫酸中      D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是　　　　 　　 （　 ）

A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe²⁺

B．加入足量的CaCl₂溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（   ）

A．BaCl₂溶液       B．FeCl₂溶液     C．FeCl₃溶液     D．Fe(NO₃)₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是                     （   ）

A．金屬鈉溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

用可溶性鋇鹽檢驗SO₄^2-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  （   ）

A．形成較多的白色沉淀                        B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾     D．排除Ba²⁺以外的其它陽離子的干擾

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是       （   ）

A．HNO₃           B．Cl₂                C．NH₄NO₃         D．SO₃

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是                  （   ）

A．1.8g 重水（D₂O） 含有的電子數為1N_A     

B．2.3g金屬鈉反應生成Na₂O₂時失去的電子數為0.1N_A

C．標準狀況下，11.2 L的H₂O所含的分子數為0.5N_Ak*s5*u

D．常溫常壓下，22.4LCl₂與足量的鋁充分反應，轉移電子數為2N_A

下列物質分類的正確組合是                    （   ）