已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu^2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^－35 mol·L^－1

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋，可以選用FeS做沉淀劑

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^－濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小         B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大         D．增大、減小、增大

下圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

室溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol·L^－1，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－2 mol·L^－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H₂

C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＝d＞c              B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c              D．c＞a＝d＞b

在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中檢測(cè)不出CH₃COOH分子存在

C．氫離子濃度恒定不變

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

下列四組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是

  A．天然氣、空氣                      B．氯化鈉、食醋   

   C．礦泉水、白酒                      D．自來(lái)水、大理石

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計(jì))．

求：

（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．

（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

Ⅰ 溴被稱(chēng)為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，該反應(yīng)被氧化的元素為          （寫(xiě)元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br₂ ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是          個(gè)。

  Ⅱ 請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式

 （1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                              。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式                   _。

實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝　　　　　　 　　　 ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =　　　　　 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表＝　　　　　　　　 。

達(dá)式K

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有__________　 _；其正極的電極反應(yīng)式是：______________。