如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是

A．X是正極，Y是負(fù)極

　B．X是負(fù)極，Y是正極

C．CuSO₄溶液的濃度逐漸減小

D．CuSO₄溶液的pH減小　　

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

    A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)    B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)

    C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)    D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^-- + OH^-- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，該溶液可能是

      ①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                  B．①②                   C．②③                  D．③④

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝2×283.0kJ/mol

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�下列操作正確的是

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol