在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是             （    ）

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）            B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）            D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO₃）₂的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得0.3molCu，則在另一個(gè)電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（     ）

A．.4.48L           B．5.6L              C．6.72L               D．11.2L

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（    ）。

A．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

B．S^2- + 2H₂O  H₂S + 2OH^-

C．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

D．HS^- + H₃O⁺ H₂S + H₂O

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中：CH₃COO^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．pH=12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）

A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

B．1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

D．常溫下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)約為N_A

某研究型學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。

（1）a 的取值范圍是                       。

（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，加入的NaOH溶液的體積是      mL，沉淀的最大質(zhì)量是        g。（用含a 的代數(shù)式表示）

（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，過(guò)濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                      。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C                       H                  

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：                                         。

寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：                                         。

（3）氣體乙與SO₂氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？             （填“是”或“否”）。反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe³⁺

實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。

②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入             ，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?/p>

③              （填操作名稱(chēng)）。

④檢驗(yàn)：取少許溶液，                                                            。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                      。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺。

（2）制備氫氧化亞鐵

①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）           ，反應(yīng)的離子方程式是                                     。

②對(duì)于①中過(guò)量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。

甲組：認(rèn)為需要過(guò)濾。                    乙組：認(rèn)為不需要過(guò)濾。

你支持的是組      （填“甲”或“乙”），理由是                                  。

③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈     色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，你可以采取什么樣的措施？                                。

按要求填空：

（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                                  ；離子方程式為：                                                            。

（2）呼吸面具中所用的藥品是                                           ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                           。

（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：                                         ；離子方程式為：                                                           。

（4）白色的Fe(OH)₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為                                          。

（5）寫(xiě)出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：                                         。

（6）寫(xiě)出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：                                       。

（7）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫(xiě)為氧化物的形式：                                               。

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

    A．5.52g                     B．(m+6.8)g                C．(m+2.55)g              D．(m+12.0)g