在烷烴分子中的基團(tuán)：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如：分子中，n₁=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n₀與n₁、n₂、n₃、n₄之間的關(guān)系是n₀=_________________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n₁=_________________________________________。

(3)若分子中n₂=n₃=n₄=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(任寫一種)________________。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）　 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計(jì)算x 的值為　　　　 。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時(shí)C為1.2W mol，則a=　　　　 ，b=　　　　 。

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是(     )
A．氯化鋁    B．碳酸氫鈉     C．硫酸鎂      D．高錳酸鉀

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                      次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

                     次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是      (     )

A.CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                     B.CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C.Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                      D.Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a ，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c ，則a、b、c分別為　 （　　 ）

A．4 、3 、5　　 B．4、3、6　　　　 C．2 、5、4　　　　　　　　　　 D． 4 、6 、4

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是   (　　)

A.2,2,3,3­四甲基丁烷

B.2,3,4­三甲基戊烷

C.3,4­二甲基己烷

D.2,5­二甲基己烷

已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11 。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/p>

D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是(　　)

①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率�、�n＞p�、�x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、萑羯�高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤             B．只有②④         

C．只有①③           D．①③⑤

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O　 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是(　　)

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)