在過量的鹽酸中加入等質量的鋅在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是

	組別 c(HCl)(mol·L－1) 溫度（℃） 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 粉末狀 4 2.5 30 粉末狀

A．4-3-1-2 　　 　　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．1-2-4-3　　 　　　 D． 3-4-2-1

對于2A₂ + 3B₂C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A. v(B₂) =0.6mol/(L?s)；　　　　 B. v(A₂) =0.5mol/(L?s)；

C. v(C) =0.45mol/(L?s)；　　　　 D. v(B₂) =2.4mol/(L?min)。

在密閉容器中發(fā)生可逆反應aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關判斷正確的是
A．C的體積分數(shù)下降　　　              B．a(chǎn) + b ＞ p　　
C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率均加大，平衡向正反應方向移動

 已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

則反應TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH為

A．—162 kJ·mol^－1       B．＋81 kJ·mol^－1    

C．＋162 kJ·mol^－1       D．－81 kJ·mol^－1

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是

A. 適當升高溫度，CH₃COOH的電離程度減小

B. 加少量NaOH固體，CH₃COOH 的電離平衡向正方向移動

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移動

D. 加少量CH₃COONa固體，CH₃COOH 的電離平衡平衡向正方向移動

將濃度為0.1mol/LHCN溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     

A.c(H⁺)          B.電離平衡常數(shù)K         C.         D.

在一定條件下NO₂與SO₂氣體發(fā)生反應，

NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體顏色保持不變       B．體系壓強保持不變

C．SO₃和NO的體積比保持不變   D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

已知：2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2 H₂O (l)  △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列說法正確的是

A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量

B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ

C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量

D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6  kJ

 反應A₂(g) + 3B₂(g)  4C₂(g) + 2D₂ (g)  在5L密閉容器中進行，半分鐘后，C₂的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A． (B₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1        B． (C₂) = 0.002mol·(L·s) ^–1

C． (D₂) = 0.006mol·(L·s) ^–1       D． (A₂) = 0.008mol·(L·s) ^–1

下列物質屬于電解質的是（ ）
　 ①氯化鈉溶液　 ②氯化銨固體 �、坫~　 ④石墨 �、萑廴贜aOH �、摞}酸 �、咭宜�     

⑧NH₃·H₂O　    ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧　　　 B．②⑤⑦⑧　　　C．②⑤⑥⑦　　　 D．②④⑤⑨