下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是        （    ）

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水與10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸混合，

c（Cl^-）＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L^-1鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時(shí)要求滿足的條件是：①通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則電解液的編號(hào)正確的是     （    ）

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是  （   ）

A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺  

B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋=== H₂S     

 D．Cl₂＋H₂O  H^＋＋Cl^－＋HClO

向0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，均會(huì)引起（  ）
A．溶液的pH都增加                B．CH₃COOH電離程度增大

C．溶液導(dǎo)電能力都減弱             D．溶液中c(OH^－) 都減小

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是  (    )

 [

A、③>②>④>①      B、②>①>③>④        C、④>②>③>①  D、④>②>①>③

用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是        （     ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^－ =Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A．②④          B．②③           C．①②             D．③④

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）。其平衡關(guān)系如下：

  Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ + H₂O

（紫色）       （灰綠色） （亮綠色）

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是                      （    ）

  A.溶液為紫色             B.溶液中有灰綠色沉淀

  C.溶液為亮綠色           D.無(wú)法判斷

 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是                                                 （   ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變   ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是                        （    ）

A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．用廣范PH試紙測(cè)某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH

右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　 ）

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

　　　　　　　　　　　　　 ②中負(fù)極：2H⁺ + 2e^一= H₂↑　　　　 　　　　　　

D．溶液的pH：①不變；②增大