25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

B．25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0

B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃，0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化

D．圖④表示2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨

溫度的變化

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

C．2SO₂(g) + O₂(g)　2SO₃(g) ΔH < 0 升溫該平衡逆向移動(dòng)，ΔH減小

D．常溫下，0．2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 N_A

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑和方法均正確的是

用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe₃O₄  + 28HNO₃ =9Fe(NO₃)_x + NO↑+ 14H₂O下列判斷合理的是 

A．Fe(NO₃)_x中的x為2  

B．反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性  

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

分子式為C₃H₆Cl₂的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種         B．4種        C．5種          D．6種

下列有機(jī)物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是                                                

   A．丙塊                          B．新戊烷                         C．甲苯                D．甲基丙烯

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷正確的是

       ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成   

③有氣體產(chǎn)生  ④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤       B．①②③④         C．①③⑤                                 D．②④⑤

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是                                                           

   A．含SO₄^2-的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c（Fe²⁺）=0.5mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

   C．pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

   D．由水電離出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO₃^-、CO₃^2-