下列說法正確的是

　 A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
　 B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能導電，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是電解質(zhì)
　 C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
　 D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為　　　               　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　 　（填寫編號）
　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）
　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達式　                               　　；

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛裝c_a mol/L鹽酸標準液。右圖 

表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的

標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

該實驗可選用                    作指示劑；

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

       c_b=                                    。

（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是           

       a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

       b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

       c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

       d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號，下同）。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度大到小的

順序為                        。

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、

減小、不變）。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=         。

 (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又

不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

下列離子方程式中，正確的是
  　A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 　2H⁺ + Cl^- + ClO^-
　  B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-
　  C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺ + OH^- == H₂O + NH₃↑
　  D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O == 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2－

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
　  A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2－、HCO₃^－
　  C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S^2－　　　　　　　　D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

下列說法正確的是
　  A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH^－）減少
　  B．NaHCO₃完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－
　  C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
  　D．常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

已知，常溫下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17  

mol²·L^-2，下列敘述中，正確的是
　  A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小
　  B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
　  C.將0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
　  D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe
C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4　 　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀