下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              

　A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

　    B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

　C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
　  D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應后溶

液的pH
　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無法判斷

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
　A．明礬溶液加熱            B．CH₃COONa溶液加熱
　C．氨水中加入少量NH₄Cl     D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混

合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列敘述正確的是
　A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，K_w不變
　B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）增大
　C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH^-）降低
　D.向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH^-）= c（H⁺

下列溶液一定呈酸性的是
　A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　　B．含有較多H⁺的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞顯無色溶液

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：

    醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10^－10

氫氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最強的是

A．醋酸　　　　 B．氫氰酸　　　　　 C．氫氟酸　　　 　 D．甲酸

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是
　 A．NH₃·H₂O的電離程度減小　　　　　　 　B．NH₃·H₂O的電離常數(shù)增大
　 C．溶液的導電能力不變　　　　　　　　　D．溶液的pH增大

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

　 A. c（H⁺）　　　　 B. K_a（HF）　　　 C.　　　　　　 D.

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽　　　　 B．酸　　　　 C．堿　　　　 D．氧化物